유용한 팁

레슨 18

Pin
Send
Share
Send
Send


적정 분석 (적정) -정확하게 알려진 농도의 시약 용액의 부피를 측정하여 분석 물과의 반응에 소비되는 정량 / 질량 분석 방법. 적정은 분석 물의 역가를 결정하는 과정입니다. 적정은 0으로 적정 제로 채워진 뷰렛을 사용하여 수행됩니다. 뷰렛의 스케일이 고르지 않을 수 있으므로 다른 마크에서 시작하는 적정은 권장하지 않습니다. 뷰렛은 반자동 인 경우 깔때기를 통해 또는 특수 장치의 도움으로 작업 용액으로 채워집니다. 적정 종점 (당량점과 혼동하지 말 것)은 지표 또는 물리 화학적 방법 (전도도, 광 투과율, 지표 전극의 전위 등)에 의해 결정됩니다. 작업 용액의 적정에 사용되는 양에 따라 분석 결과가 계산됩니다.

적정의 종류

적정 분석은 다양한 유형의 화학 반응을 기반으로 할 수 있습니다.

  • 산-염기 적정-중화 반응,
  • 산화 환원 적정 ​​(망간 분석, 요오도 측정, 크로마토 그래피, cerimetry, bromatometry, vanadatometry)-산화 환원 반응,
  • 석출 적정 (아르헨 토메 트리, 헥 소시 아노 페라 토메 트리, 수은)-용액에 석출 된 이온의 농도가 변하는 동안 난 용성 화합물의 형성으로 발생하는 반응,
  • compleximetric 적정-complexon (보통 EDTA)과 같은 강한 complex 화합물의 형성에 기반한 반응 및 적정 용액의 금속 이온 농도가 변합니다.

적정의 종류

치환기의 직접적인 역 적정 및 적정이있다.

  • 에서 직접 적정 측정 될 물질의 용액 (분취 량 또는 샘플, 적정 물질)에 적정 제 용액 (작업 용액)을 소량 씩 첨가합니다.
  • 에서 역 적정 결정될 물질의 용액에, 의도적으로 과량의 특수 시약을 먼저 첨가 한 다음 반응하지 않은 잔류 물을 적정한다.
  • 에서 교체 적정 의도적으로 과량의 특수 시약을 먼저 분석 물의 용액에 첨가 한 다음, 반응 생성물 중 하나를 분석 물과 첨가 된 시약 사이에서 적정한다.

적정은

적정은 산성 또는 염기성 용액에서 화학 등가물의 상대 농도를 결정하는 데 널리 사용되는 절차입니다. 그리고 학교에서 실험실 적정 작업을 수행하지 않아도된다면 대학이나 대학에서 한 번 이상 적정 할 수 있습니다! 따라서 정의에 전달합니다.

적정 -기존 시약을 완전히 중화시키는 데 필요한 적정 제 (주어진 농도의 염기 또는 산)의 부피를 측정하여 용액 내 산 또는 염기의 농도를 결정하는 방법입니다.

등가 점

산-염기 적정 공정의 본질에 대해 이야기합시다. 대략 필요한 장비 중 필요한 것만 뷰렛 (수도꼭지가 달린 유리관) 및 플라스크. 두 가지 경우가 있습니다.

  1. 산의 뷰렛으로부터 알려진 농도를 첨가하여 플라스크의 염기 농도를 결정할 필요가있을 때.
  2. 반대로, 알려진 농도의 염기를 첨가하여 플라스크에서 산의 농도를 결정할 필요가있을 때.

적정 용액이 염기이고 적정 제가 산인 첫 번째 경우 적정을 고려해 봅시다. 산의 당량의 수가 염기의 당량의 수와 같아 질 때까지 미리 결정된 농도로 염기의 분석 된 샘플에 산 용액을 서서히 첨가하기 시작합니다. 적정을 계속하면 결국에는 종말점 적정이라고도하며 등가 점 -적정 제와 적정 용액의 당량 수가 정확히 같은 적정 순간.

등가 점에 도달했는지 여부를 이해하기 위해 다양한 산 염기 지시자. 이를 위해 직접 적정하기 전에 필요한 지표의 몇 방울을 분석 된 용액으로 플라스크에 첨가하고 당량 점에 도달하면 용액의 색이 변하기 시작합니다.

알고 사용 적정 제 양 그리고 그 농도, 분석 된 샘플에서 염기의 등가 수를 계산할 수 있습니다. 만약 NA 그리고 NB -산 및 염기 용액의 정규성 및 VA 그리고 vB -중화시의 양, 다음 :

이론은 끝났습니다. 우리는 적정 문제 해결로 넘어갑니다.

적정 작업

실시 예 1. 화학자가 25.00 ml의 산 H 용액을 중화시켜야한다고 가정하자3PO4. 적정하기 위해 30.25 ml의 NaOH 용액이 필요했습니다. 두 용액의 정상 농도 대 몰 농도의 비율을 계산하십시오.

NaOH의 정상 농도는 몰 농도와 일치하지만 H에서는3PO4 정규성은 몰 농도보다 3 배 더 큽니다.

실시 예 2. 25.00 ml의 Ca (OH) 용액의 적정을 위해 10.81 ml의 0.1 N HCl 용액을 소비 하였다2. 분석 된 용액에는 어떤 정규성과 몰 농도가 있습니까? 몇 그램의 Ca (OH)2 솔루션에 포함되어 있습니까?

첫 번째 단계는 분석 된 Ca (OH) 용액의 정상 농도를 계산하는 것입니다.2:

몰 농도의 Ca (OH)2 Ca (OH)의 화학적 등가물이기 때문에 정상 농도의 절반2 따라서, 분석 된 용액의 몰 농도는 0.0216 M Ca (OH)2. 질문에 대답하기 위해 몇 그램의 Ca (OH)2 용액에 포함 된 경우 용액에서 물질의 양을 찾아야합니다.이를 위해 몰 농도에 부피를 곱해야합니다.

  • 0.0216 몰 / L × 0.025 L = 0.000514 몰

주기율표에 따르면, Ca (OH)의 분자량은2 74.1 g / mol과 같으며 용액에 다음이 포함되어 있음을 의미합니다.

  • 0.000541 mol × 74.1 g / mol = 0.0401 g Ca (OH)2

실시 예 3. 유기 화학자는 새로운 산을 합성한다. 그는이 산 0.5 g을 일정한 부피의 물에 용해시키고, 생성 된 용액을 중화시키기 위해 15.73 ml의 0.437 n이 필요하다는 것을 확립 하였다. NaOH 용액. 그에 의해 합성 된 산의 그램 당량은 얼마입니까? 이 산에 3 개의 이온화 그룹 -COOH가 포함되어있는 것으로 알려진 경우 분자량은 얼마입니까?

중화에 필요한 기본 당량의 수는 다음과 같습니다.

  • 0.01573 L × 0.437 equiv / L = 0.00687 equiv

산의 그램 당량은 다음 비율로 결정됩니다.

  • 0.500 g / 0.00687 equiv. = 72.8g / equiv

산의 그램 당량은 72.8 g이고, 그것의 각 몰은 3 당량의 H + 수소 이온을 방출하므로, 산의 분자량은 3 · 72.8 g = 218 g이어야한다.

수업 18 "을 희망합니다산 염기 적정"정보가 풍부하고 이해할 수있었습니다. 질문이 있으시면 의견에 적으십시오.

변색

지표 솔루션 준비. 메틸 오렌지 (수중 0.1 %) : 0.01 g의 염료를 10 ml의 물에 용해시키고, 적정 용액 25 ml 당 3-4 방울의 양으로 사용한다.

메틸 레드 (60 % 에탄올 중 0.2 %) : 0.02 g의 염료를 10 ml의 60 % 에탄올에 용해시키고 2-3 방울의 양으로 사용 하였다.

페놀프탈레인 (60 % 에탄올 중 1 %) : 0.1g의 염료를 10ml의 60 % 에탄올에 용해시켜 2 방울의 양으로 사용한다.

혼합 지표. 경우에 따라 하나의 지표 대신 두 지표를 혼합하여 사용하는 것이 좋습니다. 예를 들어, Tashira 지표는 메틸 레드 (수중 0.1 %)와 메틸렌 블루 (에탄올 중 0.1 %)의 혼합물입니다. 4.0 미만의 용액의 pH 값에서이 지표의 색은 자주색이며 6.0보다 큰 값에서는 녹색입니다.

적정 기술

적정은 원뿔형 플라스크에서 수행됩니다. 적정 종료시 액체의 총 부피가 플라스크 부피의 절반을 초과하지 않도록 플라스크의 크기가 선택된다. 적정 공정 자체는 뷰렛의 적정 제를 플라스크의 테스트 용액에 첨가하는 것으로 구성됩니다. 첨가 된 물질의 양이 플라스크 내의 물질의 양과 동일 할 때까지 뷰렛으로부터의 용액을 첨가한다. 이 점을 적정 종료점 (CTT)이라고합니다.

그림. 3.3. 적정 중 플라스크의 위치.

적정 전에 뷰렛에 용액을 채우고 액체 레벨을 0으로 만듭니다. 분석 된 용액의 정확한 부피를 원뿔형 플라스크에 넣고 필요한 양의 지시약을 첨가합니다. 그런 다음 뷰렛의 액체 레벨을 0으로 나누는 것이 올바른지 확인하십시오. 이것은 적정 시작 전에 수행해야합니다.

뷰렛 아래 적정 가능한 용액으로 플라스크를 대체하십시오. 적정 중 올바른 위치는 그림 3에 나와 있습니다. 3.3. 용액의 색이 변하는 순간을보다 정확하게 알 수 있도록 백지가 플라스크 아래에 놓입니다. 플라스크를 오른손에 잡고 왼쪽으로 탭을 열고 닫아 뷰렛에서 액체를 방출합니다.

적정하는 동안, 용액은 먼저 종점 근처에서 점진적으로 빠르게 흘러 내려야합니다. 적정하는 동안 플라스크의 용액을 회전 운동으로 일정하게 교반해야합니다.

용액의 색 변화가 적정이 끝났음을 나타내는 경우, 용액 첨가를 중단하고 뷰렛의 판독 값에 따라 적정에 소비 된 작업 용액의 부피를 결정하십시오.

적정하는 동안 종말점에 도달했다고 확실하게 말할 수 없다면 뷰렛의 판독 값을 기록하고 용액 한 방울을 더 추가 한 다음 적정 용액의 색에 변화가 있는지 관찰해야합니다.

적정 결과는 소수점 둘째 자리에 기록됩니다 (예 : 10.53 ml, 11.20 ml, 9.00 ml).

적정에 소비 된 작업 용액의 부피가 뷰렛 부피의 적어도 1/3이되도록 그러한 양의 분석 된 용액을 취할 필요가있다. 적정하는 동안 25 ml 용량의 뷰렛으로부터 10 내지 20 ml의 작업 용액을 첨가하고 50 ml 용량의 뷰렛으로부터 20 내지 40 ml의 작업 용액을 첨가 할 때 가장 정확한 결과가 얻어진다.

적정 결과의 정확성을 확인하기 위해 병렬 결정이 수행됩니다. 이를 위해 동일한 양의 적정 용액을 다른 원뿔형 플라스크에 넣고 뷰렛에 작업 용액을 채우고 적정을 반복합니다. 용량이 25 또는 50 ml 인 뷰렛의 경우 두 결정의 결과가 0.1 ml를 넘지 않으면 올바른 것으로 간주 될 수 있습니다. 얻어진 결과가 상이 할 경우 적정을 반복한다. 중요한 경우에는 3 가지 병렬 결정이 이루어집니다. 계산하려면 결과의 산술 평균을 취하십시오.

개별 경첩의 방법에 의한 결과 계산. 이 경우 정확한 무게 m은 분석 저울에서 측정됩니다 (A) 물질 A, 적정을 위해이를 플라스크에 옮기고, 플라스크에 일정량의 용매를 첨가하여 용해시키고, 생성 된 용액을 삼중 화시킨다.

Pin
Send
Share
Send
Send